頁:
[1]
溶液問題
1. 想問一下這題要怎麼解呢?
2.這題最後要兩溶液的液面高度要相等,不是代表說兩溶液滲透壓相等嗎?
因為我帶滲透壓的公式兩式居然不相等的(鉛筆部分)
這是為甚麼呢?
拜託大家了,謝謝^^
<div></div> 好難喔
看得不是很懂
好羞愧 1.(1)0.26=y mole x0.52/0.5 y=0.25 mole=45g葡萄糖 (2)沸騰在5分的時候 所以在過10分鐘應該是15分 0.78=0.52mm=1.5 m是重量莫爾濃度 換成重量百分濃度=1.5x180/1000+1.5x180=0.21598......
2.如果答案真的是你打的那樣 那兩邊高度不會一樣的 滲透壓一樣 水又不會流動 就會一邊150 一邊50
所以用他的概念吧 兩管粒子濃度相等
第一題的話帶公式T=i*Kb*m Kb代0.52 i一個分子解離後的數目=1 m重量莫耳濃度 T=0.26
m=溶質(莫耳數)/溶劑重(公斤)=0.5 溶質莫耳數=0.5*0.5=0.25 溶質重=0.25*180=45g
第二題的話是算兩邊的離子數要相等
所以就是50*2(體積莫耳濃度)*3(BaCl2可以解離成三個離子)=X*1*2
X=150 本帖最後由 panwazoo 於 2012-12-26 10:44 PM 編輯
第1題
(1)
水的原始沸點是100℃，由圖可知，溶液加熱至100.26℃開始沸騰，所以沸點上升了0.26℃
所以根據公式：ΔTb = Kb x Cm x i
【解】
溶質為C6H12O6 ，所以 i = 1
ΔTb = Kb x Cm x i
0.26 = 0.52 x Cm x 1
Cm = 0.5 m
mol (C6H12O6)= 0.5 x (500/1000) = 0.25 mol
0.25 mol的C6H12O6 = 45 g的C6H12O6
(2)
沸騰後10分鐘，及加熱時間15分鐘，此時溶液加熱至100.78℃，沸點上升了0.78℃
所以根據公式：ΔTb = Kb x Cm x i
【解】
溶質為C6H12O6 ，所以 i = 1
ΔTb = Kb x Cm x i
0.78 = 0.52 x Cm x 1
Cm = 1.5 m
mol (C6H12O6) = 1.5 x (500/1000) = 0.75 mol
0.75 mol的C6H12O6 = 135 g的C6H12O6
重量百分濃度 = x 100% = 21.2%
第2題
公式 ： p=iCMRT是沒錯的，只是你沒有考慮到兩者容易混合時，濃度是會改變的
原題目我就不再打了，當2.0M的BaCl2(i=3) 50ml 加入了 1.0M的NaCl(i=2)時，濃度會因為加入的NaCl水溶液的體積而有所改變，所以~
【解】
假設加入 V ml的NaCl(i=2)水溶液
因為平衡後水柱一樣高，即表示兩邊滲透壓一樣高，故
i(BaCl2) x CM(BaCl2) x R x T=i(NaCl) x CM(NaCl) x R x T
i(BaCl2) x CM[(BaCl2) =i(NaCl) x CM(NaCl)
2 x [(1 x V)/(50 + V)] = 3 x [(2 x 50)/(50 + V)]
2V = 300
V = 150
所以要加入 150 ml 的 1.0M NaCl
有問題及錯誤都可以再提出 :D
...<div class='locked'><em>瀏覽完整內容，請先 <a href='member.php?mod=register'>註冊</a> 或 <a href='javascript:;' onclick="lsSubmit()">登入會員</a></em></div><br><br><br><br><br><div></div> 喔喔,解釋的很清楚,太感謝您了:)
頁:
[1]